enthalpi

Entalpi adalah ukuran dari total energi dari suatu sistem termodinamika. Ini mencakup energi internal, yang merupakan energi yang dibutuhkan untuk membuat sebuah sistem, dan jumlah energi yang dibutuhkan untuk membuat ruang untuk itu dengan menggusur lingkungan dan membangun volume dan tekanan.

Entalpi merupakan potensi termodinamika. Ini adalah fungsi keadaan dan kuantitas yang luas. Unit pengukuran untuk entalpi dalam Sistem Satuan Internasional (SI) adalah joule, tapi lain sejarah, unit konvensional masih digunakan, seperti British thermal unit dan kalori.

Entalpi adalah ekspresi disukai perubahan energi sistem dalam kimia, biologi, dan pengukuran fisik, karena menyederhanakan deskripsi tertentu transfer energi. Hal ini karena perubahan entalpi memperhitungkan energi ditransfer ke lingkungan melalui perluasan sistem yang diteliti.

Entalpi total, H, sistem tidak dapat diukur secara langsung. Jadi, perubahan entalpi, ΔH, adalah kuantitas lebih berguna daripada nilai mutlak. Perubahan ΔH positif dalam reaksi endotermik, dan negatif dalam proses eksotermik. ΔH sistem adalah sama dengan jumlah pekerjaan non-mekanis dilakukan di atasnya dan panas yang disediakan untuk itu.

Untuk proses quasistatic di bawah tekanan konstan, ΔH adalah sama dengan perubahan energi internal sistem, ditambah pekerjaan yang sistem telah dilakukan pada sekitarnya. [1] Ini berarti bahwa perubahan entalpi dalam kondisi seperti itu adalah panas yang diserap (atau dikeluarkan) oleh reaksi kimia.
Entalpi adalah ukuran dari total energi dari suatu sistem termodinamika. Ini mencakup energi internal, yang merupakan energi yang dibutuhkan untuk membuat sebuah sistem, dan jumlah energi yang dibutuhkan untuk membuat ruang untuk itu dengan menggusur lingkungan dan membangun volume dan tekanan.

Entalpi merupakan potensi termodinamika. Ini adalah fungsi keadaan dan kuantitas yang luas. Unit pengukuran untuk entalpi dalam Sistem Satuan Internasional (SI) adalah joule, tapi lain sejarah, unit konvensional masih digunakan, seperti British thermal unit dan kalori.

Entalpi adalah ekspresi disukai perubahan energi sistem dalam kimia, biologi, dan pengukuran fisik, karena menyederhanakan deskripsi tertentu transfer energi. Hal ini karena perubahan entalpi memperhitungkan energi ditransfer ke lingkungan melalui perluasan sistem yang diteliti.

Entalpi total, H, sistem tidak dapat diukur secara langsung. Jadi, perubahan entalpi, ΔH, adalah kuantitas lebih berguna daripada nilai mutlak. Perubahan ΔH positif dalam reaksi endotermik, dan negatif dalam proses eksotermik. ΔH sistem adalah sama dengan jumlah pekerjaan non-mekanis dilakukan di atasnya dan panas yang disediakan untuk itu.

Untuk proses quasistatic di bawah tekanan konstan, ΔH adalah sama dengan perubahan energi internal sistem, ditambah pekerjaan yang sistem telah dilakukan pada sekitarnya. [1] Ini berarti bahwa perubahan entalpi dalam kondisi seperti itu adalah panas yang diserap (atau dikeluarkan) oleh reaksi kimia.